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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收.a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液 d.氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象).(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 .a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS
2
)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
吸收.
a.浓H
2
SO
4
b.稀HNO
3
c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H
2
SO
4
浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在
(填离子符号),检验溶液中还存在Fe
2+
的方法是
(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
.
(4)以CuSO
4
溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
.
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu
2+
向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
═2CuSO
4
+2H
2
O可制备CuSO
4
,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为
.
试题解答
见解析
(1)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体,二氧化硫是酸性氧化物,结合选项中各物质的性质判断;
(2)用稀H
2
SO
4
浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe
3+
;
Fe
2+
具有还原性,可以利用KMnO
4
溶液检验;
(3)由流程图转化可知,Cu
2
O与Al反应置换反应生成Al
2
O
3
与Cu;
(4)a、反应中有热能产生;
b、精炼铜时,粗铜做阳极;
c、溶液中Cu
2+
向阴极移动;
d、Ag、Pt、Au不如铜活泼,铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落;
(5)利用原电池原理,负极失电子发生氧化反应,正极上得到电子发生还原反应.
(1)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体,
a、浓H
2
SO
4
不能吸收二氧化硫,故a错误;
b、稀HNO
3
可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大气,故b错误;
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,故c正确;
d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,故d正确;
故选cd;
(2)用稀H
2
SO
4
浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe
3+
;
Fe
2+
具有还原性,可以利用KMnO
4
溶液检验,取少量溶液,滴加KMnO
4
溶液,KMnO
4
溶液紫色褪去,
故答案为:Fe
3+
;取少量溶液,滴加KMnO
4
溶液,KMnO
4
溶液紫色褪去;
(3)由流程图转化可知,Cu
2
O与Al反应置换反应生成Al
2
O
3
与Cu,反应方程式为3Cu
2
O+2Al
Al
2
O
3
+6Cu,
故答案为:3Cu
2
O+2Al
Al
2
O
3
+6Cu;
(4)a、反应中有热能产生,故a错误;
b、精炼铜时,粗铜做阳极,连接电源正极,发生氧化反应,故b正确;
c、溶液中Cu
2+
向阴极移动,故c错误;
d、Ag、Pt、Au不如铜活泼,铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落,利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属,故d正确;
故选bd;
(5)利用反应2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
═2CuSO
4
+2H
2
O可制备CuSO
4
,若将该反应设计为原电池,正极上是氧气得到电子发生还原反应,酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在,其正极电极反应式为:4H
+
+O
2
+4e
-
=2H
2
O,故答案为:4H
+
+O
2
+4e
-
=2H
2
O.
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金属冶炼的一般原理
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第1章 原子结构与元素周期律
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核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
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原子构成
原子核外电子的运动状态
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原子序数
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第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
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化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
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第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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