利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为．（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 - - 4.7 - 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少写一条）．（2）调pH=8是为了除去（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为．（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：① ；② ；③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂^-的离子方程式为．
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是          （至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去          （填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是          （填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na₂Cr₂O₇+□SO₂+□H₂O=□Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+□Na₂SO₄；每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为          ．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：
①          ；
②          ；
③过滤．（提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）．

试题解答

2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O═2AlO₂^-+NH₃?H₂O:增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等:Fe³⁺、Al³⁺:Ca²⁺、Mg²⁺:1.5mol:通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺:加入CuO调节溶液的pH至3.2???4.7

解：（一）加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产物之一为一水合氨，Al作还原剂，失去电子后在碱性条件下生成偏铝酸根离子，NO₂^-作氧化剂，依据电荷守恒???原子守恒配平得离子方程式：2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O═2AlO₂^-+NH₃?H₂O，
故答案为：2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O═2AlO₂^-+NH₃?H₂O；
（二）（1）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，
故答案为：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等；
（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀除去；
故答案为：Fe³⁺、Al³⁺；
（3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca²⁺、Mg²⁺；
（4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na₂CrO₄氧化为硫酸，Na₂CrO₄氧被还原为CrOH（H₂O）₅SO₄，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；2Na₂CrO₄+3SO₂+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄，
根据方程式：3SO₂～2CrOH（H₂O）₅SO₄
x 1mol
所以x=1.5mol
故答案为：2；3；12；2；1；1.5mol；
（三）根据上表给出的数据和提供的药品，除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤是：通入足量的氯气将Fe²⁺氧化为Fe³⁺、加入CuO调节溶液PH值3.2-4.7使铁离子沉淀完全，然后过滤，
故答案为：①通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7．

标签

必修2 人教版填空题高中化学

试题详情

试题解答

金属的回收与环境、资源保护相关试题