工业上可用印刷电路板的腐蚀废液生成CuCl2?2H2O，从而对废液进行利用，其工艺流程如图1：已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．（1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：．（2）试剂A最好应选用下列中的（填字母）．理由是．a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液（3）操作1的名称是，用到的玻璃仪器有．（4）分析有关物质的溶解度曲线（如图2所示），为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作2是、，过滤得到产品．（5）测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按下列方法进行：取2.000g产品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，耗去标准溶液25.00mL时，刚好达到滴定终点．已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-则此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为．试题及答案-填空题-云返教育

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工业上可用印刷电路板的腐蚀废液生成CuCl₂?2H₂O，从而对废液进行利用，其工艺流程如图1：
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．
（1）用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：          ．
（2）试剂A最好应选用下列中的          （填字母）．理由是          ．
a．浓硫酸 b．Cl₂ c．NaClO d．NaOH溶液
（3）操作1的名称是          ，用到的玻璃仪器有          ．
（4）分析有关物质的溶解度曲线（如图2所示），为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作2是          、          ，过滤得到产品．（5）测定CuCl₂?2H₂O产品的质量分数可按下列方法进行：取2.000g产品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去标准溶液25.00mL时，刚好达到滴定终点．
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则此产品中CuCl₂?2H₂O的质量分数为          ．

试题解答

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺:c:NaClO能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且反???能消耗H⁺，增大溶液的pH使Fe³⁺沉淀:过滤:漏斗、烧杯、玻璃棒:蒸发浓缩:冷却结晶:85.50%

解：（1）铜具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生的氧化还原反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）为了将废液中的亚铁离子除去，加入一种试剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH值，可以将铁离子沉淀出来，但是铜离子不沉淀即可，故选NaClO，它具有碱性和氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且反应能消耗H⁺，增大溶液的pH使Fe³⁺沉淀，
故答案为：c；NaClO能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且反应能消耗H⁺，增大溶液的pH使Fe³⁺沉淀；
（3）据物质的分离方法，溶液与不溶的分离，采用过滤；据过滤确定所需要的玻璃仪器仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；
答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4））有图2可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出，冷却结晶时尽量保证硫酸钠不析出，而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，为了能析出更多的CuCl₂?2H₂O晶体，
依据2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
得到 Na₂S₂O₃～Cu²⁺
1 1
0.4000mol/L×0.0250L 0.01mol
则CuCl₂?2H₂O的物质的量为：0.01mol，
试样中CuCl₂?2H₂O的质量百分数为

0.01mol×171g/mol

2.0g

×100%=85.50%，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；85.50%；

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必修2 人教版填空题高中化学

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