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  • 切开的光亮的金属钠断面在空气中会 ，原因是 （用反应的化学方程式表示）；若金属钠在空气中燃烧，则生成的是 ，反应的化学方程式2Na+O2 点燃 Na2O2 ；将金属钠燃烧后的产物溶于水，写出反应的化学方程式 ．若将一块7.7g表面被氧化的钠加入92.3g水中配成溶液，并产生氢气0.2g，则所得溶液的质量分数为 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      切开的光亮的金属钠断面在空气中会          ，原因是          （用反应的化学方程式表示）；若金属钠在空气中燃烧，则生成的是          ，反应的化学方程式2Na+O2
      点燃
      Na2O2       ；将金属钠燃烧后的产物溶于水，写出反应的化学方程式          ．若将一块7.7g表面被氧化的钠加入92.3g水中配成溶液，并产生氢气0.2g，则所得溶液的质量分数为          ．

      试题解答

      变灰暗:4Na+O2=2Na2O:Na2O2:2Na+O2
      点燃
      Na2O2:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑:12.02%
      解：钠是一种银白色的金属，质软，所以刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，钠性质活泼已被空气中的氧气氧化，所以在空气中会变暗，其反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，
      故答案为：变灰暗；4Na+O      2=2Na2O；
      金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成物的淡黄色固体Na      2O2，化学方程式为2Na+O2
      点燃
      Na2O2，
      故答案为：Na      2O2；2Na+O2
      点燃
      Na2O2；
      钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H      2O=2NaOH+H2↑，
      故答案为：2Na+2H      2O=2NaOH+H2↑；
      反应生成氢气的质量为0.2g，则：
      2Na+2H      2O=2NaOH+H2↑
      46 2
      m（Na） 0.2g
      m（Na）=
      46×0.2g
      2
      =4.6g，m（Na2O）=7.7g-4.6g=3.1g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=3.1g×
      46
      62
      =2.3g，混合物中n（Na元素）=
      4.6g+2.3g
      23g/mol
      =0.3mol，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.3mol，溶液质量分数为：
      0.3mol×40g/mol
      7.7g+92.3g-0.2g
      ×100%≈12.02%，
      故答案为：12%；
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      必修1人教版填空题高中化学

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