见解析
解：设原两瓶NaOH溶液设为A、B，物质的量浓度分别为C1、C2，
A、B对应生成的固体10g、11.6g，
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3
参加反应的CO2物质的量为n=0.1mol 也为CO2中碳的物质的量，
若0.1molCO2完全反应全部生成Na2CO3时，碳酸钠质量为106g/mol×0.1mol=10.6g
若0.1molCO2完全反应全部生成NaHCO3时，碳酸钠质量为84g/mol×0.1mol=8.4g
则由A、B对应反应完全得到的固体分别为 10.0g，11.6g
可知A中得到的固体为Na2CO3和NaHCO3混合物、B中得到的固体为Na2CO3和NaOH混合物
①设A中对应反应完全得到的固体Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x1，x2
则84x1+106x2=10
x1+x2=0.1
联立即可求出x1=0.073mol，x2=0.027mol
则A中NaOH物质的量为：2x1+x2=0.173mol
则A中NaOH溶液的物质的量为：C1=1.73mol/L．
②设B中对应反应完全得到的固体Na2CO3和NaOH的物质的量分别为y1、y2
则y1=0.1mol，106y1+40y2=11.6，所以y2=0.025mol
则B中NaOH物质的量为：2y1+y2=0.225mol
则B中NaOH溶液的物质的量浓度为：C2=2.25mol/L
答：10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L，11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L．
