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  • （2013秋?岳阳县校级月考）将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示．①nMg（OH）2= mol；nAl（OH）3= mol②原HCl的物质的量浓度c= mol/L．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2013秋?岳阳县校级月考）将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示．
      ①nMg（OH）      2=          mol；nAl（OH）3=          mol
      ②原HCl的物质的量浓度c=                mol/L．

      试题解答

      0.2:0.1:8
      【解答】解：①由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入???氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，再加氢氧化钠，氢氧化铝溶解，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知Al（OH）3的物质的量为（180-160）×0.001L×5mol/L=0.1mol，
      3n[Al（OH）      3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol，
      即n[Mg（OH）      2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，
      故答案为：0.2；0.1；
      ②加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）      2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为
      0.8mol
      0.1L
      =8mol/L，
      故答案为：8．
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