A:C
解：100mL 3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=c×v=3mol/L×0.1L=0.3mol，120mL 1mol/L的H2SO4溶液，n（H2SO4）=c×v=1mol/L×0.12L=0.12mol，0.1mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH，生成0.1molNaAlO2，有0.2molNaOH剩余，再滴入0.12mol的H2SO4溶液，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，消耗0.1molH2SO4，剩余0.02molH2SO4，即0.04molH+，氢离子和偏铝酸根离子先后发生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3 ↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因0.1molNaAlO2，需0.1mol的氢离子全部转化成氢氧化铝沉淀，显然0.04molH+，量不足，最终只有沉淀，沉淀不溶解．
A．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO2溶液，偏氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A正确；
B．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO2溶液，得到浑浊液体，故C正确；
D．因0.1molNaAlO2，需0.1mol的氢离子全部转化成氢氧化铝沉淀，显然0.04molH+，量不足，最终只有沉淀，沉淀不溶解，故D错误；
故选AC．
