A
解：A、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，故A错误．
B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n〔Al（OH）3〕=（1×6×10-3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=（5×10-3×6）mol，所以n（Mg2+）=（1×6×10-3） mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n（Cl-）=（5×10-3×6）mol，即溶液中c（Mg2+）：c（Al3+）：c（Cl-）=1：1：5，故B正确．
C、又由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分别是溶解Al（OH）3和使AlO2-恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl．根据铝元素守恒：
NaOH-Al（OH）3-AlO2--H+
1 1 1 1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正确．
D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH-=H2O，故D正确．
故选A．
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之 后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）
