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  • 以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．请回答下列问题：（1）B的化学式 ；（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为 mol；（3）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式 ．（4）写出①反应的离子方程式 ．（5）写出②、③反应的化学方程式② ，③ 2Fe+Al2O3试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

      请回答下列问题：
      （1）B的化学式       ；
      （2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为      　 mol；
      （3）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式      　 ．
      （4）写出①反应的离子方程式      　 ．
      （5）写出②、③反应的化学方程式②      　 ，③　 2Fe+Al2O3

      试题解答

      见解析
      C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na2O2，G为NaOH，F为O2；
      D为红棕色粉末，为Fe      2O3，M为红褐色固体，为Fe（OH）3，由DH溶液，H溶液M可知，H为FeCl3，由HK溶液LFe（OH）3，故L为Fe（OH）2，A是金属，故A为Fe，K为FeCl2；
      由反应③Fe      2O3+金属EFe+B，考虑铝热反应，E为Al，B为Al2O3，电解Al2O3生成Al与O2，符合转化关系，由反应①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，J为气体单质，故J为H2，I为NaAlO2．

      C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na      2O2，G为NaOH，F为O2；
      D为红棕色粉末，为Fe      2O3，M为红褐色固体，为Fe（OH）3，由DH溶液，H溶液M可知，H为FeCl3，由HK溶液LFe（OH）3，故L为Fe（OH）2，A是金属，故A为Fe，K为FeCl2；
      由反应③Fe      2O3+金属EFe+B，考虑铝热反应，E为Al，B为Al2O3，电解Al2O3生成Al与O2，符合转化关系，由反应①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，J为气体单质，故J为H2，I为NaAlO2，
      （1）由上述分析可知，B为Al      2O3；
      故答案为：Al      2O3；
      （2）C为Na      2O2，与水反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占，19.5gNa2O2的物质的量为=0.25mol，Na2O2完全反应转移电子物质的量为0.25mol××2=0.25mol；
      故答案为：0.25；
      （3）FeCl      3溶液中存在平衡FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干，HCl挥发，促进水解彻底，生成Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3分解生成Fe2O3与水，故最终得到的固体物质是：Fe2O3；
      故答案为：Fe      2O3；
      （4）反应①是Al与NaOH溶液反应生成NaAlO      2与H2，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
      故答案为：2Al+2OH      -+2H2O=AlO2-+3H2↑；
      （5）反应②是Fe（OH）      2被O2氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
      反应③是Al与Fe      2O3在高温条件下反应生成Fe与Al2O3，反应方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
      故答案为：4Fe（OH）      2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．
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