如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：（1）H的电子式：；（2）写出化学反应方程式：反应① ；反应③ ；（3）C与T溶液反应的离子方程式：；（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：．试题及答案-解答题-云返教育

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如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：；
（2）写出化学反应方程式：
反应①　；
反应③　；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：　；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：　．

试题解答

见解析

“A、G为气态单质”，且能相互化合生成R（液态），则R为H₂O；A、G、分别为H₂和O₂中的一种，再结合“G+B（单质）→H（淡黄色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H₂、Na、O₂、Na₂O₂；T为NaOH．
“D（单质）分别与G（O₂）、R（H₂O）反应，都可生成F（黑色晶体）”，可知D为金属单质且为Fe，F为Fe₃O₄．
“C（单质）+G（O₂）→M，且M可以与T（NaOH反应）”则M必为酸性或两性氧化物．再结合F（Fe₃O₄）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、
Al₂O₃、NaAlO₂．
“I为玻璃工业的（三种）原料之一”，且可以分别由H（Na₂O₂）、T（NaOH）得到，则I为Na₂CO₃，E为CO₂．
结合物质的性质解答该题．

“A、G为气态单质”，且能相互化合生成R（液态），则R为H₂O；A、G、分别为H₂和O₂中的一种，再结合“G+B（单质）→H（淡黄色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H₂、Na、O₂、
Na₂O₂；T为NaOH．
“D（单质）分别与G（O₂）、R（H₂O）反应，都可生成F（黑色晶体）”，可知D为金属单质且为Fe，F为Fe₃O₄．
“C（单质）+G（O₂）→M，且M可以与T（NaOH反应）”则M必为酸性或两性氧化物．再结合F（Fe₃O₄）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、
Al₂O₃、NaAlO₂．
“I为玻璃工业的（三种）原料之一”，且可以分别由H（Na₂O₂）、T（NaOH）得到，则I为Na₂CO₃，E为CO₂．
（1）H为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为

，故答案为：

；
（2）①F为Fe₃O₄，R为H₂O，D为为Fe，该反应为Fe和水的反应，化学方程式为，3Fe+4H₂O

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O

Fe₃O₄+4H₂；
②反应③为Na₂CO₃和Al₂O₃的反应，生成NaAlO₂，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Al₂O₃

2NaAlO₂+CO₂↑，故答案为：Na₂CO₃+Al₂O₃

2NaAlO₂+CO₂↑；
（3）C为Al，能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）C为Al，G为O₂，Al与O₂反应生成Al₂O₃，反应的化学方程式为4Al+3O₂

2Al₂O₃，当n（Al）=

=0.2mol时，放出166.9kJ热量，则4molAl反应放出3338kJ的热量，反应②的热化学方程式为4Al（S）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-3338kJ/mol，
故答案为：4Al（S）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-3338kJ/mol．

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