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  • 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．（1）测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol?L-1、FeCl23.0 mol?L-1、FeCl31.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为 ；②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 ；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 ．（2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是 ．②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 ；烧杯中NaOH溶液的作用是 ．③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g，需通入Cl2的物质的量应不少于 mol．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
      （1）测得某废腐蚀液中含CuCl      21.5mol?L-1、FeCl23.0 mol?L-1、FeCl31.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

      回答下列问题：
      ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为       ；
      ②检验废腐蚀液中含有Fe      3+的实验操作是　 ；
      在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      　 ．
      ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是      　 ．
      （2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl      2溶液中获得FeCl3溶液．

      ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是      　 ．
      ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为      　 ；
      烧杯中NaOH溶液的作用是      　 ．
      ③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于      　 g，需通入Cl2的物质的量应不少于　 mol．

      试题解答

      见解析
      （1）①废液中含有Fe3+、Cu2+、H+能与铁粉反应；
      ②用KSCN溶液来检验铁离子，根据过滤操作分析；
      ③根据铜粉中混有铁粉；
      （2）①通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性；
      ②根据反应物和生成物写出方程式，氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收；
      ③根据铁与CuCl      2、FeCl3、HCl反应求出参加反应的铁粉的质量；根据Cl2与FeCl2反应生成FeCl3计算出Cl2的物质的量．

      （1）①废液中含有Fe      3+、Cu2+、H+加入过量铁粉后，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑，
      故答案为：2Fe      3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑；
      ②一般用KSCN溶液来检验铁离子，实验操作为取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe      3+；过滤操作使用到烧杯、漏斗、玻璃棒；
      故答案为：取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe      3+；漏斗；
      ③因铜粉中混有铁粉，所以用盐酸除去铁粉，故答案为：HCl；
      （2）①通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性；故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好．
      ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为：MnO      2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种有毒的气体，做有关的实验时要进行尾气处理，一般用碱液吸收多余的氯气，
      故答案为：MnO      2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收多余氯气，防止尾气处理；
      ③Fe+CuCl      2 =FeCl2 +Cu
      0.3mol 1.5mol?L      -1×0.2L 0.3mol
      Fe+2FeCl      3 =3FeCl2
      0.1mol 1.0mol?L      -1×0.2L 0.3mol
      Fe+2HCl=FeCl      2 +H2↑
      0.3mol 3.0mol?L      -1×0.2L 0.3mol
      共消耗Fe粉的物质的量为0.7mol，生成FeCl      2的物质的量为 0.9mol，原溶液中含有FeCl2=3.0mol?L-1×0.2L=0.6mol
      Fe粉的质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，
      Cl      2+2FeCl2 =2FeCl3
      0.75mol 1.5mol
      故答案为：39.2；0.75．
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