• 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.(1)测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol?L-1、FeCl23.0 mol?L-1、FeCl31.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:回答下列问题:①废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为 ;②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 ;在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 .③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是 .(2)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液.①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是 .②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 ;烧杯中NaOH溶液的作用是 .③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于 g,需通入Cl2的物质的量应不少于 mol.试题及答案-解答题-云返教育

    • 试题详情

      印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.
      (1)测得某废腐蚀液中含CuCl
      21.5mol?L-1、FeCl23.0 mol?L-1、FeCl31.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

      回答下列问题:
      ①废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为

      ②检验废腐蚀液中含有Fe
      3+的实验操作是 
      在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
       
      ③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是
       
      (2)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl
      2溶液中获得FeCl3溶液.

      ①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是
       
      ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为
       
      烧杯中NaOH溶液的作用是
       
      ③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于
        g,需通入Cl2的物质的量应不少于  mol.

      试题解答


      见解析
      (1)①废液中含有Fe3+、Cu2+、H+能与铁粉反应;
      ②用KSCN溶液来检验铁离子,根据过滤操作分析;
      ③根据铜粉中混有铁粉;
      (2)①通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性;
      ②根据反应物和生成物写出方程式,氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收;
      ③根据铁与CuCl
      2、FeCl3、HCl反应求出参加反应的铁粉的质量;根据Cl2与FeCl2反应生成FeCl3计算出Cl2的物质的量.

      (1)①废液中含有Fe
      3+、Cu2+、H+加入过量铁粉后,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑,
      故答案为:2Fe
      3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑;
      ②一般用KSCN溶液来检验铁离子,实验操作为取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe
      3+;过滤操作使用到烧杯、漏斗、玻璃棒;
      故答案为:取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe
      3+;漏斗;
      ③因铜粉中混有铁粉,所以用盐酸除去铁粉,故答案为:HCl;
      (2)①通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性;故答案为:关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中,用手捂热烧瓶,导管口有气泡冒出,松开手导管内出现一段水柱,证明气密性良好.
      ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为:MnO
      2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯气是一种有毒的气体,做有关的实验时要进行尾气处理,一般用碱液吸收多余的氯气,
      故答案为:MnO
      2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;吸收多余氯气,防止尾气处理;
      ③Fe+CuCl
      2 =FeCl2 +Cu
      0.3mol 1.5mol?L
      -1×0.2L 0.3mol
      Fe+2FeCl
      3 =3FeCl2
      0.1mol 1.0mol?L
      -1×0.2L 0.3mol
      Fe+2HCl=FeCl
      2 +H2
      0.3mol 3.0mol?L
      -1×0.2L 0.3mol
      共消耗Fe粉的物质的量为0.7mol,生成FeCl
      2的物质的量为 0.9mol,原溶液中含有FeCl2=3.0mol?L-1×0.2L=0.6mol
      Fe粉的质量为0.7mol×56g/mol=39.2g,
      Cl
      2+2FeCl2 =2FeCl3
      0.75mol 1.5mol
      故答案为:39.2;0.75.

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