• 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2.实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究:①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.②取10mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.根据探究实验得出结论:(1)废液中含有的金属离子是 .(2)10mL废液中氯离子的物质的量浓度是 mol/L.(3)10mL废液中铜离子的物质的量是 mol.试题及答案-解答题-云返教育

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      某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2.实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究:
      ①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.
      ②取10mL废液,加入足量的AgNO
      3溶液,析出沉淀8.61g.
      ③另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.
      根据探究实验得出结论:
      (1)废液中含有的金属离子是

      (2)10mL废液中氯离子的物质的量浓度是
        mol/L.
      (3)10mL废液中铜离子的物质的量是
        mol.

      试题解答


      见解析
      ①滴加KSCN溶液显红色,废液中一定存在Fe3+
      ②沉淀8.61 g为氯化银,物质的量是0.06mol;
      ③溶液中Fe
      3+和Cu发生了反应:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,利用反应方程式计算出Fe3+的物质的量.
      (1)根据以上分析判断出废液中含有的金属离子;
      (2)根据氯离子守恒,由②中氯化银的物质的量进行计算;
      (3)根据反应 2Fe
      3++Cu═Cu2++2Fe2+和氯化铁的物质的量,计算出氯化铁完全反应消耗的铜的物质的量,③中消耗了铜0.004mol,从而计算出废液中的铜离子的物质的量.

      ①证明溶液中存在Fe
      3+
      ②析出沉淀8.61 g是氯化银,物质的量是0.06mol;
      ③发生了反应:2Fe
      3++Cu═Cu2++2Fe2+; 参加反应的铜的物质的量是0.004mol,故n(Fe3+)=0.008mol;
      (1)根据①的现象和反应2Fe
      3++Cu═Cu2++2Fe2+,废液中含有的金属离子是:Fe3+、Cu2+、Fe2+,故答案为:Fe3+、Cu2+、Fe2+
      (2)根据氯离子守恒,n(Cl
      -)=n(AgCl)=0.06mol,氯离子的浓度为:=6mol/L,故答案是:6;
      (3)原溶液中含有的氯化铁的物质的量是:
      =0.02mol,根据反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,氯化铁能够消耗0.01molCu,由于③中只消耗了0.004molCu,故10mL废液中Cu2+的物质的量是:0.01mol-0.004mol=0.006mol,故答案为:0.006.

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