氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下：（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式．（2）试剂C是（填名称）．（3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于操作（填名称）．（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并得到FeCl₃溶液循环利用的主要流程如下：

（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式．
（2）试剂C是（填名称）　．
（3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于　操作（填名称）．
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是　．

试题解答

见解析

（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜；
（2）试剂C是溶解固体滤渣中的铁，得到的滤液B循环使用，试剂C为盐酸；
（3）操作①是分离溶液和固体，用过滤的方法分离；
（4）步骤Ⅲ中加入过量C盐酸溶液，是充分利用原料，循环使用，分离铁铜混合物．

（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜，发生的反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）试剂C是溶解固体滤渣中的铁，得到的滤液B循环使用，试剂C为盐酸，故答案为：盐酸；
（3）操作①是分离溶液和固体，用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用，故答案为：溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用．

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选修6 苏教版解答题高中化学

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