已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： :middle">HCO3-+OH- ．（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：．步骤2中溶液趁热过滤的原因是．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到时，停止加热．需经过的实验操作包括：、、减压过滤（或抽滤）等得到较为的晶体．（5）抽滤装置的仪器有：、、安全瓶、抽气泵组成．（6）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．①请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe2++ MnO4-+ = Mn2++ Fe3++ H2O②本实验的指示剂．A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要③KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中④终点颜色的变化：．⑤产品中Fe2+的质量分数为．（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：a＜b＜c ．（用a，b，c回答）试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：         :middle">HCO₃^-+OH^- ．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有          ：
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：          ．步骤2中溶液趁热过滤的原因是          ．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到          时，停止加热．需经过的实验操作包括：          、          、减压过滤（或抽滤）等得到较为          的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：          、          、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
          Fe²⁺+          MnO₄^-+          =          Mn²⁺+          Fe³⁺+          H₂O
②本实验的指示剂          ．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO₄溶液置于          （酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：          ．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为          ．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：a＜b＜c ．（用a，b，c回答）

试题解答

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-:AB:Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺:防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失:溶液表面出现晶膜:蒸发浓缩:冷却结晶:干燥:布氏漏斗:抽滤瓶:5:1:8H⁺:1:5:4:D:酸式:溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点:14%:a＜b＜c

【解答】解：（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，使Na₂CO₃溶液呈碱性．
故答案为：CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-．
2）沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离．沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离．
故选：AB．
（3）Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，氧化的Fe³⁺与Fe发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．
步骤2中溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．
故答案为：溶液表面出现晶膜；蒸发浓缩、冷却结晶、干燥．
（5）抽滤装置一般由布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵等组成．
故答案为：布氏漏斗、抽滤瓶．
（6）①Fe²⁺→Fe³⁺，铁元素化合价升高1价；MnO₄^-+→Mn²⁺，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe²⁺+系数为5，MnO₄^- 系数为1，根据元素守恒可知Mn²⁺与Fe³⁺系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H⁺，H⁺其系数为2+3×5-[2×5-1]=8，根据H元素守恒可知H₂O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
故答案为：5、1、8H⁺、1、5、4．
②MnO₄^-为紫色，当滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，故不需要外加指示剂．
故选：D．
③KMnO₄溶液具有强氧化性，强氧化性可以腐蚀橡胶管，使用时通常加酸，故应放置在酸式滴定管中．
故答案为：酸式．
④溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点．
故答案为：溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点．
⑤令4g产品中Fe²⁺的物质的量为xmol，则：
5Fe²⁺～～～～～～MnO₄^-，
5 1
xmol 0.01L×0.2mol/L
所以x=

0.01L× 0.2mo1/L ×5

=0.01mol．
所以4g产品中Fe²⁺的质量0.01mol×56g/mol=0.56g．
所以4g产品中Fe²⁺的质量分数为

0.56g

×100%=14%．
故答案为：14%．
（7）（NH₄）₂SO₄溶液中只有NH₄⁺水解，（NH₄）₂ CO₃溶液中NH₄⁺、CO₃^2-相互促进水解，摩尔盐溶液中Fe²⁺，水解呈酸性，抑制NH₄⁺水解．三种盐溶液的浓度相同，NH₄⁺水解程度越大，NH₄⁺浓度越小，所以三种盐溶液中NH₄⁺离子浓度由小到大的排列顺序为：（NH₄）₂ CO₃＜（NH₄）₂SO₄＜摩尔盐，即a＜b＜c．
故答案为：a＜b＜c．

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