某学生做了如下一个实验：取0.1mol/L Fe3+试液2滴，加入过量的8mol/L浓度的NaOH溶液，离心分离，取离心液酸化，滴加K4Fe（CN）6溶液．已知：FeCl2与K3Fe（CN）6、FeCl3与K4Fe（CN）6都生成兰色晶体--铁蓝：KFeFe（CN）6．（1）滴加K4FeCN6溶液的目的是，可观察到的现象是；（2）从本实验中可得到有关铁化合物的什么新性质？（3）写出上述反应方程式：；（4）对离心液酸化应选取（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”），为什么？．试题及答案-填空题-云返教育

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某学生做了如下一个实验：取0.1mol/L Fe³⁺试液2滴，加入过量的8mol/L浓度的NaOH溶液，离心分离，取离心液酸化，滴加K₄Fe（CN）₆溶液．
已知：FeCl₂与K₃Fe（CN）₆、FeCl₃与K₄Fe（CN）₆都生成兰色晶体--铁蓝：KFeFe（CN）₆．
（1）滴加K₄FeCN₆溶液的目的是          ，可观察到的现象是          ；
（2）从本实验中可得到有关铁化合物的什么新性质？
（3）写出上述反应方程式：          ；
（4）对离心液酸化应选取          （填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”），为什么？          ．

试题解答

检验Fe³⁺的离子的存在:生成兰色沉淀:Fe³⁺+6OH^-=Fe（OH）₆^3-、Fe³⁺+Fe（CN）₆^4-+K⁺=KFeFe（CN）₆↓；:硫酸:盐酸中一般含有Fe³⁺，会干扰检验，而硝酸具有氧化性，会破坏Fe（CN）₆^4-

解：（1）FeCl₃与K₄Fe（CN）₆都生成兰色晶体--铁蓝，所以滴加K₄FeCN₆溶液的目的是检验Fe³⁺的离子的存在，可观察到生成了兰色沉淀，
答案为：检验Fe³⁺的离子的存在；生成兰色沉淀；
（2）根据实验现象可知，少量的氢氧化铁与氢氧化钠溶液能够反应，说明氢氧化铁具有弱酸性，
故答案为：氢氧化铁具有弱酸性；
（3）该实验中涉及的反应的离子方程式为：Fe³⁺+6OH^-=Fe（OH）₆^3-、Fe³⁺+Fe（CN）₆^4-+K⁺=KFeFe（CN）₆↓，
故答案为：Fe³⁺+6OH^-=Fe（OH）₆^3-、Fe³⁺+Fe（CN）₆^4-+K⁺=KFeFe（CN）₆↓；
（3）由于盐酸中一般含有Fe³⁺，会干扰检验；硝酸具有氧化性，会破坏Fe（CN）₆^4-，所以应该选用硫酸，
故答案为：硫酸；盐酸中一般含有Fe³⁺，会干扰检验，而硝酸具有氧化性，会破坏Fe（CN）₆^4-．

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高二上册沪科版填空题高二化学

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