按要求填空：（1）碱金属元素原子半径最小的是，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们容易得到个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是，其离子的结构示意图：；（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是；生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有，它们在燃烧后生成的化合物主要是．（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是，它可能的结构简式是、（4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 02s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4则①a= ，b ．②2S内B的反应速率= ．③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为．（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：（反应类型：）硝基苯生成的化学方程式：（反应类型：）试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

按要求填空：
（1）碱金属元素原子半径最小的是，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的　极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是　个，在化学反应中它们容易得到　个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是　，其离子的结构示意图：　；

（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是　；生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有　，它们在燃烧后生成的化合物主要是　．

（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是　，它可能的结构简式是　、　
（4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=　，b　．
②2S内B的反应速率=　．
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为　．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：　（反应类型：　）硝基苯生成的化学方程式：　（反应类型：　）

试题解答

见解析

（1）同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，原电池中，活泼金属做负极，第ⅤⅡA元素称为卤族元素，最外层电子数是7；
（2）铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，生活中最常用的燃料是天然气，燃烧产物是水和二氧化碳；
（3）烷烃具有通式：C_nH_2n+2，烷烃大多具有同分异构体；
（4）①化学反应中各个物质的浓度的变化量之比等于方程式的系数之比；
②根据v=

来计算反应速率；
③根据A的转化率=

×100%来计算；
（5）溴水和丙烯之间发生加成反应，苯和浓硫酸以及浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯．

（1）碱金属元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径最小的是金属锂，锂电池放电时，锂是电池的负极，卤族元素的原子，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素是F，第ⅤⅡA元素称为卤族元素，最外层电子数是7在化学反应中它们容易得到1个电子，形成8电子稳定结构，故答案为：锂；负；7；1；氟；

；
（2）铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单做法是：立即将菜刀擦拭干净，生活中最常用的燃料是天然气，燃烧产物是水和二氧化碳，故答案为：立即将菜刀擦拭干净；C、H；CO₂和H₂O；
（3）烷烃具有通式：C_nH_2n+2，相对分子质量为14n+2，当相对分子质量为58时，所以n=4，即为丁烷，具有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，故答案为：C₄H₁₀；CH₃-CH₂-CH₂-CH₃；