60NA:HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原:Cl2能将KIO3氧化成KIO4:KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O:蒸发结晶
解：（1）I2是还原剂被氧化为KH（IO3）2，KClO3是氧化剂被还原为KCl、Cl2，生成两种还原产物所得电子数目相同，反应方程式6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2中，I元素由I2中0价升高到KH（IO3）2中+5价，所以每个I原子失去5个电子，所以1molI2失去10mol电子，所以6molI2完全反应，则该反应中转移电子的数目为60NA，故答案为：60NA；
（2）步骤中产生氯气，需要将氯气排出反应体系，加入硝酸的目的是制造酸性环境，促进氯气从反应体系中逸出，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原，所以用硝酸不用氢碘酸，故答案为：HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）由题中信息可知，在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾，所以应将氯气排出，故答案为：Cl2能将KIO3氧化成KIO4；
（4）碘酸氢钾具有酸性，可以和强碱氢氧化钾发生反应，即KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O，故答案为：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（5）根据图表可知碘酸钾的溶解度随温度的变化不大，因此，需要用蒸发结晶的方法得到碘酸钾晶体，故答案为：蒸发结晶．
