CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O:
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3:NaCl:除去过量的氢氧化钙:洗涤:干燥:102.5%:⑤:
干燥温度过高时CaCl2?2H2O晶体失去部分结晶水
解：（1）碳酸钙与盐酸的反应的方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，形成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，此时二氧化硅也不会发生反应，若用氢氧化钠溶液除杂，则氢氧化钠会和盐酸反应生成氯化钠，作为杂质混入产品中，故答案为：Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3；NaCl；
（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，可以将沉淀铁离子以及铝离子而加入的氢氧化钙中和，故答案为：除去过量的氢氧化钙；
（4）氯化钙溶液获得氯化钙晶体的方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：洗涤；干燥；
（5）①氯化钙溶液和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子之间的反应，根据氯元素守恒，即CaCl2～2AgNO3，设和硝酸银反应的氯化钙的物质的量是x，
CaCl2 ～2AgNO3～2AgCl
1 2
x 0.205L×0.5000mol/L
=
解得x=0.05125mol，样品中CaCl2?2H2O的质量分数为×100%=102.5%，故答案为：102.5%；
②对氯化钙晶体加热使之失去结晶水操作中，干燥温度过高时CaCl2?2H2O 晶体失去部分结晶水，会给实验带来误差，故答案为：⑤；干燥温度过高时CaCl2?2H2O 晶体失去部分结晶水．
