以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是；Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑ ．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是．（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是．试题及答案-填空题-云返教育

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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）          ．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是          ．
（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是          ，在X极附近观察到的现象是          ；Y电极上的电极反应式是          ，检验该电极反应产物的方法是          ．电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ ．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是．
（5）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是．

试题解答

cab或者cba或者bca:CO₃^2-和OH^-:2H⁺+2e^-=H₂↑:有无色气泡产生，溶液变红:2Cl^--2e^-=Cl₂↑:将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl₂产生:2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑:NH₃:1×10¹⁰

解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤，故答案为：cab或cba或bca；
（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO₃^2-和OH^-，故答案为：CO₃^2-和OH^-；
（3）和电源的负极相连的是电解池的阴极，该电极上的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，氢离子浓度减小，所以碱性增强，酚酞变红，和电源的正极相连的是阳极，该机反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯气可以将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，根据两极上的电极反应可以得到总反应为：2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；有无色气泡产生，溶液变红；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl₂产生；2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，
故答案为：NH₃；
（5）pH 为11碳酸钠溶液中[H⁺]_剩余?[OH^-]_水=10^-14；[OH^-]_水=10^-3mol/L，Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所得溶液pH=13，则此时水电离出的c（OH^-）的值是10^-13mol/L，所以反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是1×10¹⁰，故答案为：1×10¹⁰．

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