Cr(OH)
3、Fe(OH)
3、Cu(OH)
2(3分):2[Cr(OH)
4]
-+3H
2O
2+2OH
-=2CrO
42-+8H
2O(2分):漏斗、烧杯、玻璃棒(3分):2-d(2分)
（1）由题干所给信息可知在pH=8.0～9.5时，Cr3+、Fe3+、Cu2+均转化为相应氢氧化物沉淀，因此利用流程可知滤渣的成分为Cr(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2。（2）在第③步中+3价Cr被氧化为+6价Cr，因此H2O2被还原，结合溶液为碱性和电荷守恒等可写出反应的离子方程式。（3）调节pH=13时，Cr(OH)3溶解，而Fe(OH)3、Cu(OH)2仍为固体，因此可通过过滤操作分离出[Cr(OH)4]-，过滤操作所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。（4）由电解图示知电解时，阳极室发生反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，导致溶液中c(H+)增大，促使2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O向右进行，同时K+移向阴极，因此可推知阳极室中CrO42-转化的物质的量等于电路中通过电子的物质的量，等于移向阴极K+的物质的量；而由原子守恒知电解前阳极液中n(K)／n(Cr)=2，电解后阳极液中n(K)／n(Cr)=d，故电解后阳极室中减少的n(K+)=n(Cr)转化=(2-d)×nCr，因此铬酸钾的转化率等于(2-d)×n(Cr)÷n(Cr)=2-d。
沉淀完全，而在pH≥3.2时
为d，则此时的铬酸钾的转化率为 。