D:12.5g:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O:铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解
【解答】解：（1）A、装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色；故A错误；
B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B错误；
C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；故C错误；
D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一条光亮的通路，故D正确；
故答案为：D；
（2）①配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4?5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
②因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是：铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解；
故答案为：铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解；
