有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有物质．一定没有物质，可能含有的物质．写出（1）的反应方程式写出（2）的反应方程式．试题及答案-填空题-云返教育

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有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄，CaCO₃，KCl，BaCl₂，CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有          物质．一定没有
          物质，可能含有的物质          ．
写出（1）的反应方程式
写出（2）的反应方程式          ．

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Na₂SO₄，CaCO₃，BaCl₂:CuSO₄:KCl:Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl:CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

解：将Na₂SO₄，CaCO₃，KCl，BaCl₂，CuSO₄溶于水后，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有硫酸铜，白色沉淀有碳酸钙，或者是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡：Na₂SO4+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，又因为加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，所以一定是既含有碳酸钡，还含有硫酸钠和氯化钡存在，氯化钾存在与否不能确定，碳酸钙溶于盐酸中，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，硫酸钡和盐酸不反应．
故答案为：Na₂SO₄，CaCO₃，BaCl₂；CuSO₄；KCl；Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

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选修6 鲁科版填空题高中化学

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