由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是．（填化学式）（2）如何检验Y中的金属阳离子．（3）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是．②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是．（4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是．（填写离子符号）（5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是．（填化学式）
（2）如何检验Y中的金属阳离子　．
（3）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是　．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是　．
（4）向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是　．（填写离子符号）
（5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式　．

试题解答

见解析

（1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；
（2）亚铁离子易被氯水氧化为三价铁，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色；
（3）①二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；
（4）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；
（5）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化．

（1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，
故答案为：Al；
（2）亚铁离子的检验方法：取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe²⁺，
故答案为：取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe²⁺；
（3）①二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应Ⅰ获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z是二氧化碳，即C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应Ⅰ是焦炭和浓硝酸的反应，Z中两种气体是NO、CO₂，故答案为：NO、CO₂；
（4）Fe₂O₃、Fe、CuO、C均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺，通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，此时存在的离子有Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺，故答案为：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（5）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂，故答案为：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．

标签

选修6 鲁科版解答题高中化学

试题详情

试题解答

几组未知物的检验相关试题