Fe2+和Mn2+:
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+或2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；:
Fe2+和Mn2+铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质:置换反应:镍（Ni）:取少量水洗夜于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净:1:冷却结晶:过滤
【解答】解：（1）在流程中的浸出液中含有Zn2+，③为锌与镍离子的反Fe2+，Mn2+，Ni2+，加入高锰酸钾后③为锌与镍离子的反来铁离子和锰离子被氧化，在PH约为5时，生成3Fe（OH）3和MnO2沉淀，发生的反应：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+，2 MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，从而除去Fe2+，Mn2+，如果PH过小会使这些沉淀溶解，不能有效除去Fe2+，Mn2+；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+，2 MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；Fe2+和Mn2+铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．
（2）反应③中加入Zn后，由于Zn比Ni活泼，可置换出Ni，以达到除Ni的目的，反应方程式为：Zn+Ni2+═Ni+Zn2+，此反应为置换反应，如果锌过量则在滤渣中会有多余的锌，故答案为：置换反应； 镍（Ni）．
（3）反应④形沉淀时溶液中还有硫酸盐，通过检验硫酸根离子，可以看出沉淀是否洗涤干净，由于有CO的干扰，所以先加HNO3，排除干扰．故答案为：取少量水洗夜于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
（4）ZnCO3?xZn（OH）2（x+1）ZnO+xH2O↑+CO2↑
125+99x （x+1）×81
11.2 8.1
=
x=1
故答案为：1
（5）从溶液中获得的晶体ZnSO4?7H2O，根据晶体的特点，采用降温结晶的方法，所以在蒸发浓缩后再冷却结晶、过滤，故答案为：冷却结晶、过滤．
