已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：．（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：．②该装置中有一处错误是：，如果用该错误装置测定，结果会（填“偏高”“偏低”“无影响”）③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H= ．试题及答案-填空题-云返教育

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已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：          ．
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：          ．
②该装置中有一处错误是：          ，如果用该错误
装置测定，结果会          （填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：          ．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为          次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H=          ．

试题解答

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol:温度计、环形玻璃搅拌棒:未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯:偏低:保证硫酸完全反应:3:-56.8KJ/mol

解：（1）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，???稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mo，故答案为：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低；
故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯；偏低；
③碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次；放出的热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成1mol水放出的热量═56.8KJ/mol；
故答案为：保证硫酸完全反应；3；-56.8KJ/mol．

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