某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的几种组成．进行如下实验：（1）取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．（2）将（1）所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生．根据实验回答下列问题：（1）该溶液中一定存在的离子是，可能存在的离子是，一定不存在的是．（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式．（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

某溶液中的溶质可能是由Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的几种组成．进行如下实验：
（1）取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
（2）将（1）所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H₂SO₄溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量HNO₃溶液进行酸化后加入AgNO₃溶液，无沉淀产生．
根据实验回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是          ，可能存在的离子是          ，一定不存在的是          ．
（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式          ．
（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是          ．

试题解答

Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-:K⁺:Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-:Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O:焰色反应

解：（1）加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解，溶解的为氢氧化铝，不溶解的为氢氧化镁沉淀，则溶液中一定存在Mg²⁺、Al³⁺；
（2）加入足量的稀H₂SO₄溶液，最终得不到澄清溶液，说明溶液中一定存在Ba²⁺，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与钡离子反应的SO₄^2-、CO₃^2-离子；另一份中加入足量HNO₃溶液进行酸化后加入AgNO₃溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl^-；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在NO₃^-，
（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在离子为：Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-；可能存在的离子为：K⁺；一定不存在离子为：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，
故答案为：Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-；K⁺；Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中溶解的为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）如要确定是否含有钾离子，可根据钾离子的焰色反应为紫色检验，操作方法为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有钾离子，否则不含，
故答案为：焰色反应．

标签

选修6 人教版填空题高中化学

试题详情

试题解答

常见阳离子的检验相关试题