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  • （2013秋?个旧市校级期末）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H+NH4+Al3+K+ 可能大量含有的阴离子 Cl-Br-I?ClO?AlO2- （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子有 ；不能确定是否含有的阳离子有 ，肯定不存在的阴离子有 ．（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L n（Cl-） 1.25mol 1.5mol 2mol n（Br-） 1.5mol 1.4mol 0.9mol n（I-） a mol 0 0 ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 ．②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2013秋?个旧市校级期末）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
      可能大量含有的阳离子 H+NH4+Al3+K+
      可能大量含有的阴离子 Cl-Br-I?ClO?AlO2-
      （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
      则该溶液中确定含有的离子有                ；
      不能确定是否含有的阳离子有                ，
      肯定不存在的阴离子有                ．
      （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl      -、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
      Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
      n（Cl-） 1.25mol 1.5mol 2mol
      n（Br-） 1.5mol 1.4mol 0.9mol
      n（I-） a mol 0 0
      ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为          ．
      ②原溶液中Cl      -、Br-、I-的物质的量浓度之比为          ．

      试题解答

      H+、NH4+、Al3+:K+:ClO?、AlO2-:Cl2+2I-=I2+2Cl-:10：15：4
      【解答】解：（1）根据第一段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，故肯定不含有ClO?、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，根据第三段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、ClO?、AlO2-；可能含有K+、Cl-、Br-、I-；故答案为：H+、NH4+、Al3+，K+，ClO?、AlO2-；
      （2）①n（Cl      2）=
      2.8
      22.4
      =0.125mol，通入氯气，先与I-反应，生成单质碘，方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，
      故答案为：Cl      2+2I-=I2+2Cl-；
      ②2.8L时，n（Br      -）=1.5mol，故原溶液中n（Br-）=1.5mol；
      n（Cl      -）=0.125×2=0.25mol，n（I-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl-）=1.25-0.25=1mol；
      5.6L时，n（Br      -）=1.5-1.4=0.1mol，n（I-）=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n（I-）=0.25+0.15=0.4mol；
      故原溶液中Cl      -、Br-、I-的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4=10：15：4，
      故答案为：10：15：4．
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      选修6人教版填空题高中化学

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