将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是．A测得0.1mol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多②混合溶液中，关系式一定正确的是．A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+） B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC-则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为（填序号）．（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为．②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是．A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．试题及答案-解答题-云返教育

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将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是．
A测得0.1mol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是　．
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺） B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L D．f（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA（少量）+B^2一═A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC：HA+C^-═A^-十HC^-则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为　（填序号）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为　．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是　．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．

试题解答

见解析

（1）①根据弱电解质存在电离平衡以及对应的盐水解的性质进行分析；
②A．A^-水解，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-）；
B．根据溶液呈电中性分析；
C．从物料守恒的角度分析；
D．溶液的电中性结合物料守恒联式判断．
③从结合H+的能力判断：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC；
HA+C^-=A^-+HC，酸性：HA＞HC；则有酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，根据酸性的强弱判断溶液的浓度；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：

，以此进行计算；
②根据c（酸）×V（酸）=V（碱）×c（碱），分析不当操作对c（酸）的影响，以此判断浓度的误差；

（1）①A．测得0.1mol/L HA的pH＞l，说明HA没有完全电离，故A正确；
B．测得NaA溶液的pH＞7，说明溶液中存在A^-的水解，HA为弱电解质，故B正确；
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，故C正确；
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，故D错误；
故答案为：ABC；
②A．A^-水解，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），应为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正确；
C．酸碱稀释后，c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，故C错误；
D．根据物料守恒，则有c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），根据溶液的电中性原则，有c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二者联式可得：c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-），故D正确．
故答案为：BD；
③从结合H+的能力判断：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC；
HA+C^-=A^-+HC，酸性：HA＞HC；则有酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，盐对应的酸越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，当PH相同时，对应的物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④，
故答案为：③＞①＞②＞④；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：

，则c=0.125，
故答案为：0.125 mol/L；
②A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故A正确；
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故B正确；
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故C正确；
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致则V（碱）偏小，所测HA浓度偏小，故D错误．
故答案为：ABC．

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