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  • Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是 （ 填写编号 ）①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀（2）用“大于”“等于”“小于”填空①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数 实际体积数②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量 10.4g③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 0.1mol/l④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度 实际浓度Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：2+10H++8e-→N2O+5H2OFe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）： ．（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ．（3）反应中硝酸体现了 、 性质．（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是 ．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是 （ 填写编号 ）
      ①用PH试纸测定Na      2CO3溶液的PH
      ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
      ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
      ④探究Ba（OH）      2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
      ⑤实验室用新制备的FeSO      4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
      （2）用“大于”“等于”“小于”填空
      ①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数      　 实际体积数
      ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量      　 10.4g
      ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度      　 0.1mol/l
      ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度      　 实际浓度
      Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
      2      +10H++8e-→N2O+5H2O
      Fe（SO      4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
      （1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：      　 ．
      （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为      　 ．
      （3）反应中硝酸体现了      　 、　 性质．
      （4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是      　 ．

      试题解答

      见解析
      Ⅰ、（1）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时，需要用玻璃棒蘸取一定的液体；
      ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用玻璃棒搅拌和引流；
      ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则得不到胶体，会使胶体聚沉；
      ④探究Ba（OH）      2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化是为了保证二者充分及时的反应完全，需要搅拌；
      ⑤实验室用新制备的FeSO      4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，不能用玻璃棒搅拌；
      （2）①读量筒中液体的体积时，视线偏高；
      ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，称得的质量为9.6g；
      ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，根据C=      来分析；
      ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，使的待测液的浓度变稀，一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量偏少，消耗的标准液体积偏小，待测液的浓度偏小；
      Ⅱ、（1）根据物质中的元素的化合价处于低价时具有还原性；
      （2）根据化合价变化确定氧化剂和还原剂，并根据氧化还原反应中化合价升降总数相等；
      （3）根据硝酸中氮元素的化合价的变化来分析；
      （4）根据生成一个N      2O转移的电子数来求；

      Ⅰ、（1）①用pH试纸测定Na      2CO3溶液的pH时，需要用玻璃棒蘸取一定的液体，故①正确；
      ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用玻璃棒搅拌和引流，故②正确；
      ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则得不到胶体，会使胶体聚沉，故③错误；
      ④探究Ba（OH）      2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化是为了保证二者充分及时的反应完全，需要搅拌，故④正确；
      ⑤实验室用新制备的FeSO      4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，不能用玻璃棒搅拌，故⑤错误；
      故答案为：③⑤；
      （2）①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数大于实际体积数，故答案为：大于；
      ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，称得的质量为9.6g，故答案为：小于；
      ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，根据C=      可知，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：大于；
      ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，使的待测液的浓度变稀，一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量偏少，消耗的标准液体积偏小，待测液的浓度偏小，故答案为：小于；
      Ⅱ、（1）Fe      2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3中Fe、Mn、C三种元素都处在最高价，则具有氧化性，只有FeSO4中Fe处在较低价，则具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为：
      FeSO      4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
      故答案为：FeSO      4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
      （2）因HNO      3中N元素的化合价降低，是氧化剂，一个HNO3化合价降低4；FeSO4中Fe元素的化合价升高，是还原剂，一个FeSO4化合价升高1，根据化合价升降总数相等，氧化剂和还原剂物质的量之比1：4，故答案为：1：4；
      （3）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，N      2O中N元素的化合价为+1价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸盐与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；
      （4）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，N      2O中N元素的化合价为+1价，所以生成一个N2O转移的电子数为2（5-1）=8，则产生0.1mol气体转移电子的物质的量是0.8mol，故答案为：0.8mol．
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