Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 :
2.6×10-9mol/L:在干燥的HCl气流中加热脱水；:淀粉溶液；:蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；:95%
【解答】解：（1）为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体要除去氯化铁，则溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，加入物质能与酸反应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜；溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=+）===2.6×10-9mol/L；故答案为：Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10-9mol/L；
（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，要想得到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解，故答案为：在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，
故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
得到 2Na2S2O3 ～2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.002mol
则CuCl2?2H2O的物质的量为：0.002mol，
试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为×100%=95%，
故答案为：95%；
