Br2:
FeCl3、FeBr3（或Fe3+）:d:溶液变成血红色:b:下层的四氯化碳溶液依然无色:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-:
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-:防止倒吸:A
解：（2）①如果氧化性：Fe3+＞Br2，则溴不能氧化亚铁离子，因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；
②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，
故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；
（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则 | | 试剂 | 实验现象 |
| 方案1 | d | 溶液变成（血）红色 |
| 方案2 | b | 下层的四氯化碳溶液依然无色 |
| | 试剂 | 实验现象 |
| 方案1 | d | 溶液变成（血）红色 |
| 方案2 | b | 下层的四氯化碳溶液依然无色 |
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）氯气的物质的量==1.5mol，溴单质的氧化性大于铁离子，所以氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，2mol亚铁离子被氧化需要1mol氯气，剩余0.5mol的氯气氧化1mol溴离子，
所以该反应离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，
故答案为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-；
（6）有缓冲装置的能防止倒吸，所以d的作用就是防止倒吸，该反应装置属于固液混合不加热装置，且生成的气体不和氧气反应，密度小于空气，
A．用浓氨水和碱石灰制取氨气符合该装置特点，故A正确；
B．Cu片和浓硫酸制取二氧化硫需要加热，故B错误；
C．用Cu片和稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮而收集不到一氧化氮，故C错误；
D．氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，故D错误；
故答案为：防止倒吸；A．
