潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色:H2O+Cl2═HClO+HCl:1：1:2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O:Ca（ClO）2:D
解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
（2）氯气和水反应生成次氯酸、盐酸，反应方程式为H2O+Cl2═HClO+HCl，该反应中氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气且物质的量之比为1：1，
故答案为：H2O+Cl2═HClO+HCl；1：1；
（3）氯水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，
故答案为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碱性物质反应，由于碱性物质与人体皮肤接触，所以不能用强碱性物质，
A．NaOH具有强腐蚀性，故不选；
B．NaCl和氯气不反应，故不选；
C． KBr和氯气反应生成溴单质，溴也具有腐蚀性，故不选；
D． Na2CO3具有弱碱性且能和盐酸反应，故选；
故选D．
