2MnO4– + 16H+ + 10Cl– = 2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O:1:5 (每空2分):溶液由无色变为蓝色:溶液变为血红色 (每空1分):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O:0.01 (每空2分):能 (1分):KMnO4＞Cl2＞FeCl3 (2分)
???1） e处发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，改写成离子方程式则为：2MnO4–+ 16H++ 10Cl–= 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O，从方程可知，KMnO4为氧化剂，其物质的量为2mol，HCl为还原剂，其物质的量为10mol，故两者物质的量之比为1:5。
（2）b处发生的反应为：Cl2+ 2KI = 2KCl + I2，生成的I2遇淀粉变蓝色；d处反应为：Cl2+ 2Fe2+= 2Fe3++ 2Cl–，Fe3++ 3SCN–= Fe(SCN)3，所以溶液显血红色。
（3）c处Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，标准状况下，0.224L Cl2的物质的量为0.01mol，因每1mol Cl2反应，转移1mol电子，所以转移的电子的物质的量为0.01mol。
（4）反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应Cl2+ 2FeCl2= 2FeCl3中，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，根据“氧化剂的氧化性比氧化产物强”的规律可推知氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
