某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。已知装置②中发生的主要反应依次为：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－2CNO－+2H++3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O（1）①和⑥的作用是。（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为。（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是。（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。（5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为。试题及答案-填空题-云返教育

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某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0.2 mol·L^－¹的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－2CNO^－+2H⁺+3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O
（1）①和⑥的作用是          。
（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为          。
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是          。
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定          的质量。
（5）已知CN^-的处理效率可高达90%，产生的CO₂在标准状况下的体积为          。

试题解答

排除空气中CO₂对实验的干扰:ClO^－+Cl^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O:使装置内残留的CO₂全部进入装置⑤而被吸收:装置⑤反应前后的质量或沉淀:0.4L

（1）①和⑥的作用是排除空气中CO₂对实验的干扰。
（2）已知反应条件，有氯离子生成，又次氯酸有很强的氧化性，所以，ClO^－+Cl^－+2H+=Cl₂↑+H₂O。
（3）使装置中残留的CO₂全部进入装置⑤而被吸收。
（4）通过测定碱石灰的质量的变化测得CO₂的质量，根据关系式计算含氯废水处理百分率，则需要测定装置⑤反应前后的质量。
（5）由CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O，又因为
n（CN^-）=0.02mol，转化率为0.9。由关系式可知，产生的CO₂的体积是0.4L。

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