已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu + 8HN03 (稀) ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：（1）生成NO在标准状况下的体积。（2）稀HNO3的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）试题及答案-解答题-云返教育

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已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu + 8HN0₃(稀) ="=" 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂0
若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO₃溶液，恰好完全反应，试计算：
（1）生成NO在标准状况下的体积。
（2）稀HNO₃的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）

试题解答

见解析

考查根据方程式进行的有关计算。
（1）1.92 g Cu是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
根据方程式可知生长0.02molNO
所以标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L
（2）消耗硝酸是0.08mol
所以浓度是0.08mol＝0.05L＝1.6mol/L

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