用止水夹夹住Ⅰ和Ⅱ间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑:形成铜、铝、硫酸原电池，加快反应速率:平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于硫酸滴下:消除硫酸滴入引起体积误差:
:d:不产生污染气体
解：（1）检验Ⅰ装置的气密性方法为：用止水夹夹住Ⅰ和Ⅱ间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气???性良好，
故答案为：用止水夹夹住Ⅰ和Ⅱ间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好；
（2）装置Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；铜不与稀硫酸反应，但是铜、铝、硫酸原电池能够形成原电池，加快反应速率，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；形成铜、铝、硫酸原电池，加快反应速率；
（3）装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，
故答案为：平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于硫酸滴下；消除硫酸滴入引起体积误差；
（4）反应消耗的铝的质量为：m（Al）=（m1-m2）g，反应生成的氢气的体积为：V1-V2，氢气的物质的量为：n（H2）===mol，根据反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知，n（Al）=n（H2）=mol×=mol，
则A的摩尔质量为：M（Al）==g/mol，
故答案为：g/mol；
（5）a．加热条件下浓硫酸能够溶解铜和铝，但是反应中有二氧化硫气体生成，容易污染环境，不是最佳试剂，故a错误；
b．稀硫酸不与铜发生反应，无法溶解铜，故b错误；
c．稀硝酸能够溶解铜铝合金，但反应中有一氧化氮气体生成，会造成环境污染，不是最佳试剂，故c错误；
d．硫酸铁溶液，铁离子与铝、铜都发生反应，能够溶解铜铝合金，且没有污染物生成，故d正确；
故答案为：d；不产生污染气体．
