Ⅱ:Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O:Na2CO3:加热:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
解：（1）在加热过程中，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水变浑浊，所以烧杯Ⅱ中出现白色沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，通过该实验证明了碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，
故答案为：Ⅱ；Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；Na2CO3；
（2）若某Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可以通过加热方法使碳酸氢钠分解生成碳酸钠而除去；若某NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可以通入二氧化碳气体，使碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
故答案为：加热；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
