A
解：电解法制备Fe（OH）2 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H++2e-=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）2沉淀，
A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；
B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；
D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；
故选A．
