分液漏斗:6mol/L硫酸:Fe:Fe+2H+=Fe2++H2↑:打开:氢气:关闭:H++OH-=H2O:Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓:4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
解：（1）D的名称是分液漏斗，该仪器中需要放入液态反应物6mol/L硫酸，A中应预先盛放固态反应物Fe，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：分液漏斗；6mol/L硫酸；Fe；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，氢气不和水反应，所以C中收集的氢气主要是氢气，关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应，所以发生的离子反应方程式可能为：H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，
故答案为：打开；H2；关闭；H++OH-=H2O；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
