干燥的有色布条不褪色，而潮湿的褪色:干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性:NaOH:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O:Ca（ClO）2:Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO:C:（2）
解：（1）氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色，设计实验A的目的是：干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，
故答案为：干燥的有色布条不褪色，而潮湿的褪色；干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（2）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：NaOH；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）氯气和氢氧化钙反应2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，生成的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，产生的气体是二氧化碳，故选C，
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；C；
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，属于氧化还原反应，Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，
故答案为：（2）．
