某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中装置（填装置序号）制Cl2，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为 Mn 2++Cl2↑+2H2O试题及答案-解答题-云返教育

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某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂，实验室用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中装置（填装置序号）制Cl₂，通过　（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为　 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

试题解答

见解析

（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；
（3）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性．

（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐???和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：E；分液漏斗，MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．
故答案为：使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂和Cl₂按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

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