用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器P的名称是，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，（H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O），并通过装置B 完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂石蕊试纸品红溶液淀粉和碘水混合物氢硫酸现象褪色浅黄色固体体现SO2性质水溶液显酸性漂白性氧化性（2）写出③中反应的离子方程式：．写出④反应的化学方程式：．Ⅱ．若用装置A由高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取Cl2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH 溶液．（1）反应开始后，观察到①处有棕黄色物质产生，写出①处发生的离子方程式．（2）在试验过程中，在②处能观察到棉花上的溶液变蓝色，但反应较长时间后，②处蓝色退去，因为生成的I2被Cl2氧化成IO3-，写出该反应的离子方程式．（3）在实验过程中，在③处能观察到的现象是．（4）④处发生反应的离子方程式：．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器P的名称是，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，（H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O），并通过装置B 完成表中设计实验，
请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试纸	品红溶液	淀粉和碘水混合物	氢硫酸
现象			褪色	浅黄色固体
体现SO₂性质	水溶液显酸性	漂白性		氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：          ．写出④反应的化学方程式：          ．
Ⅱ．若用装置A由高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取Cl₂气体，
装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl₂溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH 溶液．
（1）反应开始后，观察到①处有棕黄色物质产生，写出①处发生的离子方程式          ．
（2）在试验过程中，在②处能观察到棉花上的溶液变蓝色，但反应较长时间后，②处蓝色退去，因为生成的I₂被Cl₂氧化成IO₃^-，写出该反应的离子方程式          ．
（3）在实验过程中，在③处能观察到的现象是          ．
（4）④处发生反应的离子方程式：          ．

试题解答

分液漏斗:变红:褪色:还原性:I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-:SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓:2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-:I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-:先变红，后褪色:Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

解：Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：分液漏斗；

	变红	褪色
			还原性

（2）③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应，反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）氯气有强氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，该反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-，故答案为：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，
故答案为：先变红，后褪色；
（4）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，其离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

标签

高一上册沪教版填空题高一化学

试题详情

试题解答

探究二氧化硫与水和品红溶液的反应相关试题