元素周期律和元素周期表的综合作用试题及答案-高一化学-云返教育

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．
（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是          （填写名称，下同）；属于主族元素的是          ，它位于周期表的位置是          ，它的原子半径          Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性          HCl．
（2）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂
高温

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是          （填元素符号），氧化产物是          （填化学式）．
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．          、          （请配平）．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．

纵行 1 18
横行
1 A 2 13 14 15 16 17
2 B C D E
3 F G H I
（1）B、C两元素中非金属性较强的是          （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论          ．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：          ．
（4）I元素在周期表里的位置在第          周期、第          族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C₁上发生反应的电极反应式          ．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=          ．（K_W=1.00×10^-14）

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．

主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
（1）根据下列要求，用序号填写：
①最不活泼的元素是          ；②金属性最强的元素是          ；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是          ；
④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是          ．
（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是         :middle">NH₄⁺+OH^- （用电离方程式表示）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：          ；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：          ．
（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为          ；M在元素周期表中的位置为          ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是          （用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为         :middle"> ，B的结构式为         :middle"> ．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为          ，原子结构示意图为：其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄ ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据H₂+Cl₂═2HCl，推测：H₂+Br₂═2HBr，但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂类推2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．
（1）下列各组类比中正确的为          ．
A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推测钙（Ca）元素与铷（Rb）元素性质相似
B．由NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑推测NH₄I═NH₃↑+HI↑
C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O═Ca（HCO₃）₂+2HClO推测CO₂+NaClO+H₂O═NaHCO₃+HClO
D．由Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O推测Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb₃O₄+8HCl（浓）═2PbCl₂+PbCl₄+4H₂O
（2）根据月球中用N元素代替O元素的事实，推测地球上的葡萄糖的结构简式[CH₂OH（CHOH）₄CHO]在月球上应为          ．
（3）从2F₂+2H₂O═4HF+O₂反应预测2F₂+4NaOH═4NaF+2H₂O+O₂．然而经实验，在某条件下，物质的量相等的F₂和NaOH恰好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，请根据实验结果写出反应的化学方程式          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨
三 ① ③ ④ ⑧ ⑩
四 ②
（1）①②③④的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为          ．
（2）①③⑦⑨形成的简单离子半径由大到小的顺序为          ．
（3）⑦⑧形成的氢化物沸点较高的是          ，原因是          ．
（4）⑩与两元素核电荷之差是          ．
（5）⑤的一种氢化物A相对分子质量为16，在A的水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个A分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是A分子，另外2个笼被水分子填充，这种水合物的平均组成可表示为          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是          （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是          （用化学式表示）．
（2）请写出②的氢化物的电子式         :middle"> ，③的氢化物的结构式          ．
（3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是          （填写分子式）．
（4）请写出工业上制备⑦单质的化学方程式2NaCl+2H₂O
通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出②元素的名称          ⑧元素的符号，          ．
（2）在这些元素中，          （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；          是最活泼的非金属元素；          是最不活泼的元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中          酸性最强；          碱性最强；两性氢氧化物是          ．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：
（4）从⑤到11的元素中，          原子半径最小
（5）比较⑤与⑥的化学性质，          更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：         :middle">
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质         :middle"> ；B与E形成的化合物         :middle"> ；A、B、E形成的化合物Na⁺ ；D、E形成的化合物．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：X          ，Y          ，M          ．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：          ．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是          ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式          ，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程         :middle">→ ．
丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是          ．
写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^- ．
（4）丁元素与丙元素同族并位于其下一周期，写出它与冷水反应的化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑ ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式          ，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程         :middle"> ．B中含有的化学键是
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L^-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：                              ．
（5）实验中丙元素的鉴别方法          （不写过程）与现象火焰呈现黄色．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族
周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为          ．
（2）⑨、=10 ⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是          ．
（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：         :middle"> ．
（4）由表中④、=10 ⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是          ，说明原因：H₂O分子间存在氢键．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
麻醉剂是手术台上不可缺少的药品，它可使患者在接受治疗中免受疼痛的折磨．氯仿、氙气、乙醚等是临床上常见的麻醉剂，请回答下列问题：
（1）麻醉剂氯仿（CHCl₃）属于下列哪类物质（填序号）          ；氯仿常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl₂），其反应方程式为：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂．为防止发生医疗事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（填序号）          ．①烃 ②无机物 ③氯代烃 ④淀粉碘化钾溶液 ⑤NaOH溶液⑥酚酞溶液 ⑦硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）人们曾用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂．疝、氧在元素周期表中的位置分别为          、          ，其中疝的原子序数是          ．已知氙在一定条件下可与氟气生成氟化物：若取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应后，余下了1.5mol氟气，同时有白色固体生成，则白色固体的化学式为          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a b
c d e
f
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是          （用化学式填空），其原因是          ．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿佛加德罗常数）          ．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g，含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g，含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有          个，一个晶胞中的阴离子数目为          个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm，该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为          g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为          ，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则f的原子半径为          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族
周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为          （用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是          ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：         :middle">或．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）          ．
a．MnO₂b．AlCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为          ，N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）
电解
冰晶石
4Al+3O₂↑ ．
（6）已知破坏1mol N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN₂完全反应转化为NH₃共放出（填“吸收”或“放出”）能量92 kJ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为          （用对应的元素符号表示）．
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是          ．
A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为         :middle"> ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：          ；反应过程中的离子方程式为          ．
（4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为          （用元素符号表示）．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为
√2
a
8d³
g?cm^-3．（该金属原子的质量为a g）

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

a b
d e f
c g h
（1）上述          元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质．
（2）“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO₂，并释放出O₂，你认为该物质应该是由上表中的          和          元素（填元素名称）组成的．飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是          ．
（3）表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性          （填“强”或“弱”）．
（4）将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是          ．
①浓硫酸 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和食盐水
（5）写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式：          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
（普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．

①
③ ④ ⑤
② ⑥ ⑧

⑦

（1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界．
（2）上述元素中非金属性最强的元素是          ，（填元素名称）⑦的原子序数为          ．
（3）写出由④的氢化物与⑧的氢化物反应所组成的化合物的电子式         :middle"> ，上述元素中的某一元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱其水溶液能和元素⑥的单质发生反应，其反应方程式为2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2Na[Al（OH）₄] ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为          ．
（2）写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为          ．
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为          ；
K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难