（2014秋?衡阳校级月考）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg?L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mg?L-1．试题及答案-填空题-云返教育

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（2014秋?衡阳校级月考）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg?L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是          ．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是          ．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是          ．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是          mg?L^-1．

试题解答

2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂:蓝色消失，半分钟内不变色:ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O:0.675

【解答】解：①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO₂，ClO₂将加入的碘化钾氧化为I₂，自身被还原成ClO₂^-，离子方程式为：2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂，
故答案为：2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂；
②加入一定量 Na₂S₂O₃溶液，发生反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，使I₂还原为I^-，故蓝色会消失，
故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色；
③由图示表明，pH至1～3时，ClO₂^-将I^-氧化成I，生成的I₂，离子方程式为：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O，
故答案为：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O；
④S₂O₃^2-～I^-～ClO₂
1 1
1.0×10^-3 mol/L×0.01L 1.0×10^-5mol
m（ClO₂）=n（ClO₂）×M（ClO₂）=1.0×10^-5mol×67.5×10³mg?mol^-1=0.675mg
由于水样为 1L，所以 ClO₂ 的浓度为

0.675mg

=0.675 mg?L^-1
故答案为：0.675．

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