（2012秋?桃城区校级月考）在500mL碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中，Na+离子的物质的量浓度为0.8mol/L，向该溶液中加入500mL一定物质的量浓度的氯化钡溶液，恰好完全反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为43g．求：（1）原混合溶液中碳酸钠、硫酸钠的物质的量各是多少？（2）加入的氯化钡溶液物质的量浓度是多少？试题及答案-解答题-云返教育

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（2012秋?桃城区校级月考）在500mL碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中，Na⁺离子的物质的量浓度为0.8mol/L，向该溶液中加入500mL一定物质的量浓度的氯化钡溶液，恰好完全反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为43g．求：
（1）原混合溶液中碳酸钠、硫酸钠的物质的量各是多少？
（2）加入的氯化钡溶液物质的量浓度是多少？

试题解答

见解析

【解答】解：（1）43g沉淀为碳酸钡、硫酸钡的质量，钠离子的物质的量为0.5L×0.8mol/L=0.4mol，
令原混合溶液中碳酸钠、硫酸钠的物质的量各xmol、ymol，根据钠离子物质的量、生成沉淀的质量列方程，则：

{	2x+2y=0.4 197x+233y=43

解得：x=0.1、y=0.1，
答：原混合溶液中碳酸钠、硫酸钠的物质的量分别为0.1mol、0.1mol；
（2）加入氯化钡溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl，根据电荷守恒，故加入氯离子的物质的量为0.4mol，故氯化钡的物质的量为0.2mol，氯化钡溶液的浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：氯化钡溶液的浓度为0.4mol/L．

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