关于下列粒子的描述不正确的是（）试题及答案-单选题-云返教育

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关于下列粒子的描述不正确的是（　　）

试题解答

【解答】解：A、PH₃为共价化合物，其电子式为

；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH₃，故A正确；
B、HS^-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为

，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；
C、CH₂Cl₂为共价化合物，其电子式为

，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；
D、氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K⁺

，氟化钾易溶于水，故D正确；
故选C．

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高一上册沪教版单选题高一化学

非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律相关试题

（2014春?雅安期末）关于下列图示的说法中，正确的是（）?
（2013春?海珠区校级期末）下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释 A NH3溶于水形成的溶液微弱导电 NH3是弱电解质 B 氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强 C 乙醇与水任意比互溶氢键的影响 D HF的沸点高于HCl H-F的键能比H-Cl的键能强（）?
下列各组物质的性质比较，正确的是（）?
据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2一定条件 2NaH）．生成物氢化钠的电子式为 :middle"> ，含有的化学键类型为键（填“离子”、“共价”或“金属”）．（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是．a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是．（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目（5）HF比HCl沸点高，原因是．（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P 键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341 键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142?

多项式是_______次_______项式．?
当x=1时，代数式的值为3，则代数式﹣2a﹣b﹣2的值为_________．?
把下列各数填在相应的大括号里（填序号）．正数集合{ }；负整数集合{ }；整数集合{ }；负分数集合{ }．?
下列哪个事例不能证明地球的形状?
下列现象中，能说明地球是球体形状的是?
我们生活的地球的形状应该是?

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