C8H18（l）+252O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol:2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6/mol:6
【解答】解：（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）物质的量=5.7g114g/mol=0.05mol；完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则1mol汽油完全燃烧放热=275.9KJ0.05=5518KJ；依据燃烧热概念计算书写热化学方程式：C8H18（l）+252O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol，
故答案为：C8H18（l）+252O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
（2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，依据盖斯定律①-②×2得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
2mol 571.6KJ
X 857.4KJ
解得X=3mol，需H2的质量=3mol×2g/mol=6g，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6/mol；6．
