CN
－＋ClO
－＝CNO
－＋Cl
－（2分）:2.4（2分）:调节废水pH，使其转化成Cr(OH)
3沉淀除去（2分，其它合理答案均给分）:＞（2分） (100a－1)×10
－7 mol·L
－1（2分，单位不写也给分）:Cu
2＋＋2OH
－＝Cu(OH)
2↓（2分），:Cu(OH)
2(s)＋S
2－(aq)＝CuS(s)＋2OH
－(aq)（2分，不注明状态也给分）
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－。
（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol。
（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去。
（4）NaCN与盐酸反应生成HCN和氯化钠，反应后测得溶液pH＝7，这说明NaCN过量，因此a＞mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CN－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)可知，c(HCN)＝c(Cl－)＝0.005mol/L，c(CN－)＝0.5amol/L－0.005mol/L，所以该温度下HCN的电离常数Ka＝
＝
＝(100a－1)×10－7mol·L－1。
（5）蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，发生了沉淀的转化，所以反应的化学方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)＝CuS(s)＋2OH－(aq)。
SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72－转移 mol e-。