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下列说法正确的是试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
下列说法正确的是
试题解答
C
A、也可能为酸式盐,错误;B、Ka=
,可以求出电离的HA浓度为1×10
-4
mol/L,故电离度为
×100%=0.1%,错误;C、混合后等浓度的CH
3
COOH和CH
3
COONa溶液,有物料守恒有c(CH
3
COOH)+c(CH
3
COO
-
)=2c(Na
+
),电荷守恒有c(Na
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)+c(CH
3
COO
-
),两者可以解得答案中等式,正确;D、K
sp
只与温度有关,与浓度无关,正确。
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单选题
高三
化学
电解质溶液的导电性
相关试题
(15分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:T(K)9381100K0.680.40①写出该反应平衡常数的表达式 。②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,若升高温度,混合气体的平均相对分子质量 ;充入氦气,混合气体的密度 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是 ②根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 ;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号)。A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)。A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为 (3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于 ;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为 。?
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。(1)常温下NaHA溶液的pH (填序号,下同),原因是 。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定(2)某温度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 。A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有 。A.升高温度 B.降低温度C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体?
已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系: 。②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水 (填“大”、“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入 。(2)有关H2A的钠盐的热化学方程式如下:①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1 011.0 kJ·mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221.0 kJ·mol-1则反应③Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH3= kJ·mol-1。工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳,同时还要通入空气,目的有两个,其一是利用碳与氧气反应放出的热,维持反应③所需温度;其二是 。(3)若H2A为硫酸:t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW= 。?
pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:(1)在人体血液中,HC能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释: (用离子方程式表示)。②正常人体血液中,HC的水解程度 电离程度(填“”或“=”)。③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c(HC)(填“”或“=”)。(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈ 。(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。?
在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )?
25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是( )(填序号)?
在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )?
已知c(NH4Cl)小于0.1mol/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂(变色范围为3.1~4.4),达到终点所用盐酸( )?
已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )?
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )?
第1章 原子结构 元素周期表
1.1 原子核
核电荷数
画元素的原子结构示意图
原子构成
原子核外电子排布
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 晶体
2.1 离子键
化学键
晶格能的应用
离子化合物的结构特征与性质
离子键的形成
离子晶体
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
第3章 化学反应速率 化学平衡
3.1 化学反应速率
反应速率的定量表示方法
化学反应速率变化曲线及其应用
化学反应速率的概念
化学反应速率的影响因素
化学反应速率和化学计量数的关系
化学反映速率的调控作用
活化能及其对化学反应速率的影响
第4章 电离理论
4.1 电离平衡
电解质溶液的导电性
电解质与非电解质
电解质在水溶液中的电离
离子积常数
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
第5章 氧化还原反应 电化学
5.1 氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应的计算
氧化还原反应方程式的配平
氧化性、还原性强弱的比较
重要的还原剂
重要的氧化剂
第6章 非金属元素
6.1 非金属单质
硅的用途
碳族元素简介
同素异形体
氧族元素简介
第7章 金属元素
7.1 金属的化学性质
常见金属的活动性顺序及其应用
金属的通性
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第8章 烃
8.1 烃的同系物和分类
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
第9章 烃的衍生物
9.1 卤代烃
氟氯代烷对环境的影响
卤代烃简介
溴乙烷的化学性质
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