工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)= ．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42-，要检验某无色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．（4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是．A．NH3 B．NO2 C．CO2 D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为．（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为 mol/L．（保留小数点后三位）试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO₄）对上述工业过程进行了模拟实验．

（1）步骤①中BaSO₄与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br^-)

c(Cl^-)

=          ．
【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO₄^2-，要检验某无色溶液中含有SO₄^2- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的          （填试剂名称），无明显现象，再滴加少量          （填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-．
（4）将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是          ．
A．NH₃ B．NO₂　　　 C．CO₂　　 D．H₂S
（5）若NaOH溶液吸收H₂S气体生成等物质的量的Na₂S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为          ．
（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为          mol/L．（保留小数点后三位）

试题解答

BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol:2.7×10^-3:稀盐酸:氯化钡:C:c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）:0.011

解：（1）BaSO₄与碳在高温下反应的方程式为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol，
故答案为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）当两种沉淀共存时，溶液中Ag⁺离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br^-）=

Ksp(AgBr)

c(Ag ⁺)

，c（Cl^-）=

Ksp(AgCl)

c(Ag ⁺)

，
则

C(Br ^-)

C(Cl ^-)

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

5.4×10 ^-13

2.0×10 ^-10

=2.7×10^-3，
故答案为：2.7×10^-3；
（3）检验SO₄^2- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加少量氯化钡，若有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-．
故答案为：稀盐酸；氯化钡；
（4）A．氨气与二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，故A不选；
B．二氧化氮通入溶液中生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故B不选；
C．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故C选；
D．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S沉淀，故D不选；
故选C．
（5）Na₂S和NaHS的混合溶液显碱性即c（OH^-）＞c（H⁺），NaHS以水解为主，则c（HS^-）＞c（S^2-），所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），所以阴离子的浓度由大到小的顺序为c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-），故答案为：c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）；
（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，发生的是硫酸根和钡离子之间的反应，反应的整个过程中，H⁺没参加反应，所以前后的H⁺物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，则反应后H⁺的浓度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反应的稀硫酸为10ml，而SO₄^2-的浓度是0.005 mol/L，
故Ba²⁺的物质的量等于SO₄^2-的物质的量，为0.0005mol，所以Cl^-的物质的量是0.001mol，BaCl₂溶液为100mL-10mL=90mL，原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度=

0.001mol

0.09L

=0.011mol/L，故答案为：0.011．

标签

必修2 人教版填空题高中化学

试题详情

试题解答

金属的回收与环境、资源保护相关试题